Kuantum Sayıları

 

KUANTUM SAYILARI:

   Biz bu kuantum sayılarını daha iyi anlamak için, sayıları ev, mahalle gibi şeylere benzeterek hem biraz daha kolay öğrenmeyi hem de anlatacağımız konunun basitleşmesini sağlıyor, ben size biraz daha yardımcı olması açısından, Baş Kuantum sayısını şöyle düşünebiliriz, çekirdek olarak bahsettiğimiz yeri şehir merkezi olarak,

• N, Baş Kuantum (1. Kuantum Sayısı) nedir?

     Toplamda 7 tane baş kuantum sayımız var, Katman arttıkça yani 1'den başlayıp 7'ye gelinceye kadar artan katmanlarda, katmanlarla beraber enerji de artacak.

• l, Açısal Momentum Kuantum Sayısı (2. Kuantum Sayısı), Yan Kuantum sayısı nedir?

     l, yani Açısal Momentum Kuantum Sayısı, Baş Kuantum sayısı olan N'den 1 eksiktir. formülü ise N=l-1 olarak gösteririz, kendi içindeki dönüşümler sayesinde ise iki kuantum sayısından birisi verildiğinde diğerini bulmamız çok kolay olur.

l       Orbital

• 0           s

• 1           p

• 2           d

• 3           f

Ml, Manyetik Kuantum Sayısı Nedir?

   Ml, Manyetik Kuantum sayısı olan Ml, Açısal Momentum Kuantum sayısının 2 katından 1 (2-1) eksiktir.

   Yukarıda anlattığımız gibi olan şehir merkezinden evlere doğru olan ve sizlere daha kolay anlatmak için yaptığımız bir kurgu vardı, hatırlıyorsunuz değil mi? ben hatırladığınızı var sayarak devam edeceğim, Şehir Merkezinden, Evimize geçmiştik hatırlıyorsanız. Şimdi yani Manyetik Kuantum sayısın da ise bu evlerin kaç odası olduğunu bulmaya çalışacağız.

   Bizim bildiğiniz gibi 0'dan başlayıp 3'e kadar devam eden bir l yani açısal momentum kuantum sayısı var, bu sayıların her birinin bir karşılığı var biz bunları da biliyoruz işte bu orbitallerin ya da evlerin de odaları var işte Manyetik Kuantum Sayısı bu orbitallerin, evlerin içindeki odalarını bulmamızı sağlar.

   İsterseniz ben size bu evleri biraz anlatayım, evlerimizin ilki olan, s orbitali olan s evi var, bu evin orbitali 0 yani 2x0+1'den 1 yapar, yani bu evimiz 1 odalı. diğer odaları, oribtallari de bu yolla bulabilirsiniz.

Ms, Spin Kuantum Sayısı nedir?

•    Bir orbital en fazla 2 e- içerebilir. Elektronların da kendi eksenlerinde döndükleri görüşü bilim insanlarını bu kuantum sayısına yönlendirmiştir. (spin - dönme hareketi)

Kaç tür spin sayısı vardır ve bunlar nelerdir.

• Saat yönü: Ms = +1/2
• Saat yönünün tersi ise M, = -1/2
• olarak gösterilir.

Önemli: Yörüngelerde bulunabilecek en fazla elektron sayısı 2n² formülü ile bulunabilir.

   Buraya kadar olan bütün konular Trigonometrinin başlangıcı olan ve ilerideki konularımızın tekrarı niteliğinde sayılacak olan bir konu bütünüdür, şu anda burada okumakta olduğunuz yer www.siniflideri.blogspot.com ise bu dersleri tamamlayıp sizleri için tek tek yüklemeye başladığım yere gelmişizdir, bundan sonraki yazılacak olan kısım sizlere belli günler aralığı ile aktarılacaktır. okuduğunuz ve bana zaman ayırdığınız için teşekkür ederim.